Share
Pin
Tweet
Send
Share
Send
Sen ydin on, että reaktion aikana vapautunut vety palaa sinisellä liekillä.
Reagenssit
Joten tarvitsemme:
- Suolahappopitoisuus 15%;
- Kuparisulfaatti;
- Alumiinifolio.
Koe suoritetaan lasipurkissa.
Astiana voit ottaa Petrimaljan tai dekantterilasi. En suosittele pullon käyttöä, koska hapen on vaikea virtata sisälle viimeksi mainitun kapean kaulan vuoksi.
Kokeilu
Ennen tämän kokeen suorittamista suosittelen, että tutustut turvallisuusohjeisiin työskennellessäsi happojen kanssa.
Kaada purkkiin tl vitriolia ja kaada 40 ml happoa. Liuos muuttuu vihreäksi tetrakloorisupraatin CuCl42-: n muodostuneen kompleksi kupari-ionin vuoksi.
Nyt on vielä lisättävä alumiinifoliota. Se peitetään oksidikalvolla, mutta syntynyt kompleksi tuhoaa sen nopeasti. Sitten osa alumiinista reagoi hapon kanssa, tämän reaktion yhtälö:
Kuten reaktiosta voidaan nähdä, vety vapautuu.
Loput alumiini on vuorovaikutuksessa kompleksin kanssa syrjäyttäen siitä kuparia:
Reaktiot etenevät nopeasti vapauttamalla suuri määrä lämpöä.
Vapautunut vety palaa hyvin ilmassa, pankaamme sen tuleen.
Kapea liekkivirtaus liittyy tölkin kaulaominaisuuksiin, ja liuoksessa olevat kupari-ionit antavat sille tyydyttyneen sinisen värin.
Tehdään sama kokeilu, mutta eri kulhoon:
Kun kaikki alumiini on reagoinut, liuos muuttuu harmaaksi, jonka pinnalla on vähentyneitä kuparipisteitä. Se tulee laimentaa runsaalla vedellä ja valua viemäriin.
Pohjassa on sedimentti:
Se on myös hävitettävä, koska suodattamisen jälkeen vaaleanruskea sakka pysyi suodattimessa eikä sitä voida kutsua kupariksi.
Johtopäätös
Ja tästä artikkelista päättyi. Tämä kokemus voidaan osoittaa kemian tunneilla koulussa. Onnea kaikille toistossa!
Share
Pin
Tweet
Send
Share
Send